Definiciones
- Describe una solución que contiene más soluto del que normalmente puede disolverse a una temperatura y presión determinadas. - Se refiere a un estado en el que la concentración de una sustancia en una solución excede su solubilidad de equilibrio. - Habla de una condición en la que una solución es inestable y puede precipitar o cristalizar si se altera.
- Se refiere a un estado en el que una solución contiene la cantidad máxima de soluto que puede disolverse a una temperatura y presión determinadas. - Describe una condición en la que una solución está en equilibrio con su soluto y no se puede disolver más soluto. - Hablar de una situación en la que una sustancia se absorbe por completo o se empapa con otra sustancia.
Lista de similitudes
- 1Ambos términos se utilizan para describir la concentración de un soluto en una solución.
- 2Ambos términos se utilizan en química y campos relacionados.
- 3Ambos términos implican el concepto de equilibrio entre un soluto y un disolvente.
- 4Ambos términos se pueden utilizar para describir las propiedades físicas de una solución.
¿Cuál es la diferencia?
- 1Cantidad: La supersaturación se refiere a una solución que contiene más soluto del que normalmente puede disolver, mientras que la saturación se refiere a una solución que contiene la cantidad máxima de soluto que puede disolverse.
- 2Estabilidad: La supersaturación es un estado inestable que puede precipitar o cristalizar si se perturba, mientras que la saturación es un estado estable donde no se puede disolver más soluto.
- 3Proceso: La supersaturación se logra agregando más soluto del que puede disolverse, mientras que la saturación se logra agregando soluto hasta que no se pueda disolver más.
- 4Concentración: Supersaturation implica una mayor concentración de soluto que saturation.
- 5Uso: Supersaturación es un término menos común que saturación y se usa típicamente en contextos científicos específicos.
¡Recuérdalo!
La supersaturación y la saturación son términos utilizados para describir la concentración de un soluto en una solución. Sin embargo, la diferencia entre ellos radica en la cantidad de soluto presente y la estabilidad de la solución. La supersaturación se refiere a una solución que contiene más soluto del que normalmente puede disolver, lo que la hace inestable y propensa a la precipitación o cristalización. Por el contrario, la saturación se refiere a una solución estable donde la cantidad máxima de soluto se ha disuelto.
