Definiciones
- Describe un tipo de enlace químico entre dos átomos con cargas opuestas. - Se refiere a un compuesto formado por iones unidos por fuerzas electrostáticas. - Hablando de una sustancia que se disuelve fácilmente en agua y conduce la electricidad.
- Describe un tipo de enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual entre dos átomos. - Se refiere a una molécula con un extremo positivo y negativo debido a una distribución desigual de electrones. - Hablando de un disolvente que puede disolver tanto sustancias polares como no polares.
Lista de similitudes
- 1Ambos términos describen las propiedades de los compuestos químicos.
- 2Ambos implican el intercambio o transferencia de electrones entre átomos.
- 3Ambos tienen implicaciones para el comportamiento físico y químico de las sustancias.
- 4Ambos son conceptos importantes en química y campos relacionados.
- 5Ambos se pueden utilizar para predecir el comportamiento de sustancias en diferentes entornos.
¿Cuál es la diferencia?
- 1Intercambio de electrones: Los enlaces iónicos implican la transferencia de electrones de un átomo a otro, mientras que los enlaces polares* implican el intercambio desigual de electrones entre átomos.
- 2Carga: Los compuestos iónicos tienen una carga neta debido a la transferencia de electrones, mientras que las moléculas polares tienen una carga parcial debido a la distribución desigual de electrones.
- 3Solubilidad: Los compuestos iónicos son a menudo solubles en agua, mientras que las sustancias polares* y no polares pueden disolverse en disolventes polares.
- 4Ejemplos: Los compuestos iónicos incluyen sales y óxidos metálicos, mientras que las moléculas polares incluyen agua y amoníaco.
- 5Propiedades: Los compuestos iónicos tienden a tener altos puntos de fusión y ebullición, mientras que las moléculas polares tienen puntos de fusión y ebullición más bajos.
¡Recuérdalo!
Ionic y polar son términos utilizados para describir las propiedades de los compuestos químicos. Sin embargo, la diferencia entre ellos radica en la forma en que los electrones se comparten o transfieren entre los átomos. Los enlaces iónicos implican la transferencia completa de electrones, lo que resulta en una carga neta, mientras que los enlaces polares implican el intercambio desigual de electrones, lo que resulta en cargas parciales. Además, los compuestos iónicos tienden a tener altos puntos de fusión y ebullición, mientras que las moléculas polares tienen puntos de fusión y ebullición más bajos.
